Cele mai uimitoare reacții chimice

Reacțiile chimice fac parte din viața noastră de zi cu zi. Gătit în bucătărie, conducând mașina, aceste reacții sunt frecvente. Această listă prezintă cele mai uimitoare și neobișnuite reacții pe care majoritatea dintre noi nu le-am văzut niciodată.

10. Sodiu și apă în clor gazos

Sodiul este un element foarte combustibil, iar adăugarea de apă poate provoca o explozie. În acest videoclip, vedem cum se adaugă o picătură de apă la sodiu în balon cu clor gazos. Culoarea galbenă distinctivă a luminii emise este asociată cu “lucrarea” sodiului, este adesea folosită în crearea sistemelor de iluminat stradal. Dacă combinăm sodiu și clor, obținem clorură de sodiu, adică sare obișnuită.

9. Reacția magneziului și a gheții uscate

Magneziul este ușor de aprins și arde foarte luminos. În acest experiment, vedeți cum se aprinde magneziul într-o coajă de dioxid de carbon înghețată pe gheață uscată. Magneziul poate arde în dioxid de carbon și azot. Din cauza luminii strălucitoare de la începutul fotografiei, a fost folosit ca un fulger, astăzi este încă folosit în rachete de mare și focuri de artificii.

8. Reacția sării și dulciurilor de berlotol

Cloratul de potasiu este un compus de potasiu, clor și oxigen. Este adesea folosit ca un dezinfectant, precum și în focuri de artificii și explozivi. Când clorat de potasiu este încălzit la temperatura de topire a oricărui obiect care intră în contact cu ea, în acest moment va facilita dezintegrarea cloratul, care se va manifesta sub forma unei explozii. Gazul care acționează după descompunere este oxigen. Din acest motiv, este adesea folosit în aeronave, stații spațiale și submarine ca sursă de oxigen. Focul de la stația Mir a fost, de asemenea, legat de această substanță.

7. Efectul Meissner

Când supraconductor este răcit la o temperatură mai mică decât tranziția, devine diamagnetic: adică obiectul este respinsă de câmpul magnetic și nu este atras la aceasta. Aceasta descoperire a dus la conceptul Meissner de „frecare de transport“, adică, o „plutitoare“ de pe șine, nu „atașat“ pentru a le roti.

6. Suprasaturarea cu acetat de sodiu

Acetat de sodiu în apă devine saturat cu încălzire sau răcire. Când vine în contact cu un alt obiect, recristalizează. Această reacție cauzează și căldură, deci nu are aplicații practice în garniturile termice. Acetat de sodiu este, de asemenea, utilizat ca un conservant, și dă chips-uri gustul lor unic. În industria alimentară, se numește E262 sau diacetat de sodiu.

5. Polimeri superabsorbitori

De asemenea, cunoscut ca un hidrogel, ei sunt capabili să absoarbă o cantitate foarte mare de lichid în raport cu masa proprie. Din acest motiv, ele sunt utilizate în producția industrială de scutece, precum și în alte zone în care protecția împotriva apei și a altor lichide, cum ar fi construcția de cabluri subterane.

4. Hexafluorură de sulf plutitoare

Hidrofluorura de sulf este un gaz incolor, netoxic și neinflamabil, care nu miroase. Deoarece este de 5 ori mai dens decât aerul, acesta poate fi turnat în containere și obiecte ușoare care sunt imersate în ea, va pluti ca și în cazul în apă. O altă caracteristică distractiv este utilizarea absolut inofensiv al acestui gaz: scade dramatic vocea lui, care este, se pare că efectul este exact invers în comparație cu efectul de efecte heliu. Efectul poate fi observat aici:

Motivul scăderii vocii la inhalarea hexafluorurii de sulf este că greutatea gazului încetinește sosirea undelor sonore în calea vocii. Heliul funcționează în direcția opusă.

3. Hélium superfluid

Când heliul este răcit la -271 grade Celsius, ajunge la punctul lambda. În această etapă (sub formă lichidă) este cunoscută sub numele de heliu II, în timp ce este superfluid. Când trece prin cele mai subți capilare, este imposibil să se măsoare viscozitatea. În plus, el se va “târî în căutare de o zonă caldă, pare, din cauza impactului gravitației. de necrezut!

2. Termit și azot lichid

Termitul este o pulbere de aluminiu și un oxid de metal care produce o reacție aluminotermă cunoscută sub numele de reacție termită. Nu este exploziv, dar, ca rezultat, se pot crea rachete de temperatură foarte ridicată. Cu reacția termită, unele tipuri de detonatoare “încep”, iar arderea are loc la o temperatură de câteva mii de grade. În clipul prezentat vedem încercări de “răcire” a reacției termite cu ajutorul azotului lichid.

1. Reacția lui Briggs-Rauscher

Această reacție este cunoscută ca o reacție chimică oscilantă. Conform Wikipedia: „soluție incoloră preparată proaspăt încet devine o culoare chihlimbariu, apoi devine brusc albastru închis, apoi recapete încet culoarea incoloră, procesul se repetă într-un cerc de mai multe ori, în cele din urmă sa oprit pe o culoare albastru închis, iar lichidul se reeks de iod “. Motivul este că, în timpul primei reacții, se produc anumite substanțe care, la rândul lor, provoacă oa doua reacție, iar procesul se repetă până la epuizare.